Después de haber cursado esta disciplina, el estudiante deberá ser capaz de:
Definir y comprender conceptos tales como velocidad de reacción, ecuación de velocidad de reacción, coeficiente de velocidad, orden de reacción, molecularidad. Así como los factores que determinan la velocidad de reacción y su dependencia con la temperatura.
Saber seleccionar entre los diferentes métodos de determinar la ecuación de velocidad.
Identificar e interpretar conceptos tales: reacción elemental, reacción compleja, mecanismo de reacción, etapas de reacción y cuerpos intermedios.
Seleccionar y resolver ecuaciones integradas de cinéticas sencillas y complejas, analizar las representaciones gráficas y manejar las unidades del coeficiente de velocidad correspondiente.
Distinguir los criterios para la aplicación de los métodos de aproximación para resolver la ecuación de velocidad.
Deducir mecanismos de reacción a partir de la ecuación cinética.
Reconocer y clasificar la gran variedad de reacciones complejas, distinguiendo entre mecanismos en no cadena y en cadena, y dentro de las últimas en lineales y ramificadas.
Estimar la energía de activación a partir de la dependencia experimental del coeficiente cinético con la temperatura.
Identificar las técnicas experimentales más adecuadas para un estudio cinético atendiendo a la velocidad relativa de la reacción, la naturaleza de los reactivos y otros factores.
Conocer las metodologías teóricas para el cálculo de coeficientes de velocidad de reacciones elementales a partir del análisis de los aspectos físicos del encuentro entre partículas con características estructurales y energéticas propias.
Comprender que es una superficie de energía potencial de una reacción química elemental y como a partir de ellas se puede estimar el significado de trayectoria de mínima energía o camino más favorable desde el punto de vista energético.
Contrastar la teoría de colisiones con la teoría del estado de transición, que es más general y rigurosa, reconociendo los puntos de convergencia y sus divergencias.
Tener conocimiento de las grandes posibilidades que abre el área de investigación denominada Femtoquímica en el conocimiento de la reactividad química.
Identificar las diferencias entre reacciones en fase gaseosa o en disolución por la presencia del disolvente, así como entre reacciones en disolución controladas por difusión y las reacciones en disolución controladas por activación química.
Reconocer las características de las reacciones fotoquímicas, es decir las reacciones cuya energía de activación es suministrada por luz, en comparación con las reacciones químicas donde la energía de activación es energía térmica.
Definir y estimar conceptos tales como: electrólito, transporte iónico, conductividad, conductividad molar, conductividad molar límite, movilidad, número de transporte.
Conocer como se construye la escala de potenciales normales de electrodo y manejar dicha escala a la hora de escribir los procesos de los diferentes tipos de pilas.
Formular la ecuación de Nernst a partir tanto de razonamientos termodinámicos como cinéticos.
Distinguir los distintos tipos de pilas y conocer sus características.
Comprender la estructura de la doble capa desde el punto de vista termodinámico y estructural y conocer el valor de las diferentes teorías de la interfase electrificada.
Utilizar los conocimientos teóricos para formular las diferentes ecuaciones que nos proporcionan los valores de las magnitudes que aparecen en la doble capa.
Mostrar el funcionamiento de los diferentes tipos de electrodos.
Explicar el fundamento y el modo operativo del electrodo de vidrio de importancia capital en las determinaciones potenciométricas.
Entender la importancia del electrodo normal de hidrogeno.
Comprender el mecanismo general de un proceso electródico.
Aplicar los conocimientos de la cinética química a la cinética electroquímica.
Conocer la importancia de la cinética electroquímica.
Analizar la Ecuación de Butler Volmer, ecuación fundamental de la cinética electroquímica.
Conocer los conceptos y herramientas fundamentales de: Cinética química, Fotoquímica, Electroquímica de disoluciones iónicas y Electroquímica electródica
