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Subject code : 61034160
1.1.- Introducción
1.2.- La idea de discontinuidad en Química.
1.3.- Ley de la conservación de la masa.
1.4.- Composición constante: Ley de las proporciones definidas.
1.5.- Ley de las proporciones múltiples.
1.6.- Ley de las proporciones equivalentes.
1.7.- Volúmenes de combinación.
1.8.- Hipótesis de Avogadro.
Controversia Avogadro – Ampére
Número de Avogadro
2.1.- Leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac.
Ley de Boyle.
Ley de Charles y Gay-Lussac.
2.2.- Ecuación de estado de los gases ideales.
2.3.- Ley de Dalton o de la suma de las presiones parciales.
2.4.- Teoría cinético - molecular.
2.5.- Ecuaciones de estado de los gases no ideales.
2.6.- Licuefacción de los gases.
2.7.- Mecánica Estadística.
3.1.- La hipótesis atomista.
Dilucidando sobre la constitución básica de la materia
La teoría atómica de Dalton
3.2.- Descubrimiento de las partículas elementales.
Rayos catódicos: descubriendo el electrón
Rayos canales: descubriendo el protón
El neutrón
3.3.- Cuantización de la energía.
3.4.- Números cuánticos.
Órbitas circulares: número cuántico principal, n
Órbitas elípticas: número cuántico secundario, l
Orientación en el espacio: número cuántico magnético, ml
Spin del electrón: número cuántico de spin, ms
3.5.- Modelo atómico actual: Orbitales atómicos.
Efecto fotoeléctrico y efecto Compton. Hipótesis de De Broglie
Principio de incertidumbre de Heisenberg
Ecuación de Schrödinger y el átomo de hidrógeno
Principio de exclusión de Pauli
Partículas elementales cuánticas
3.6.- Configuraciones electrónicas.
4.1.- La idea de periodicidad en Química.
Primeros intentos de clasificación
El Congreso de Karlsruhe
4.2.- Las Tablas Periódicas.
Ley de las octavas de Newlands
Tablas periódicas de Meyer
Tabla Periódica de Mendeleiev
4.3.- Ley de Moseley.
4.4.- Justificación cuántica del Sistema Periódico.
4.5.- Interpretación de las propiedades periódicas.
Propiedades electrónicas
Tamaño de los átomos
Puntos de fusión y ebullición
5.1.- La idea de estructura química: Formulación geométrica.
La estructura de los compuestos orgánicos
La estructura de los compuestos inorgánicos
5.2.- La idea de valencia química.
5.3.- La aproximación electrónica.
5.4.- Teoría de enlace de valencia.
5.5.- Teoría de orbitales moleculares.
5.6.- Fuerzas intermoleculares.
Fuerzas de van der Waals
Enlace de hidrógeno
Transferencia de carga
5.7.- La aproximación topológica.
6.1.- Descubrimiento de los espectros ópticos: Regiones espectrales.
Naturaleza de la luz y espectro electromagnético
Obtención de los primeros espectros
Tipos de espectros
Técnicas instrumentales
6.2.- Interacción de la radiación visible y ultravioleta.
Espectros atómicos
Espectros moleculares
6.3.- Interacción de la radiación infrarroja.
6.4.- Interacción de la radiación de microondas.
6.5.- Resonancia magnética nuclear.
7.1.- La importancia del calor en Química.
7.2.- Principios de la Termodinámica.
Principio de conservación de la energía
Principio de la entropía
7.3.- Diseño y desarrollo del calorímetro.
7.4.- Disoluciones.
7.5.- Equilibrio de fases.
7.6.- Evolución de las reacciones químicas.
8.1.- La idea de afinidad química.
8.2.- Ley de acción de masas.
8.3.- Constante de equilibrio.
Aportaciones de Gibbs
Aportaciones de Helmholtz
Aportaciones de van’t Hoff
8.4.- Desplazamiento del equilibrio: Principio de Le Chatelier.
8.5.- Variación de la constante de equilibrio con los parámetros externos.
Variación de la constante de equilibrio con la temperatura
Variación de la constante de equilibrio con la presión
Validez del principio de Le Chatelier
8.6.- El cero absoluto de temperatura y la determinación de constantes de equilibrio.
9.1.- La conductividad de los iones.
9.2.- Teoría de la disociación electrolítica.
Desarrollo de la teoría
Objeciones a la disociación electrolítica
9.3.- Ácidos y bases.
Conceptos históricos
Definiciones modernas de ácido y base
Desarrollo de los indicadores. Medida del pH
9.4.- Reacciones de precipitación.
9.5.- Electrólitos fuertes: Teoría de Debye- Hückel.
Teoría de Debye – Hückel
Termodinámica de los iones
10.1.- Introducción.
10.2.- La idea de velocidad de reacción: Primeros estudios.
10.3.- Influencia de la temperatura sobre la velocidad de reacción.
10.4.- Energía de activación y factor pre-exponencial.
10.5.- Teorías de la velocidad de reacción.
Aspectos termodinámicos
Teoría de colisiones
Superficies de energía potencial y teoría del estado de transición
10.6.- Mecanismos de las reacciones químicas.
Reacciones en cadena
Hipótesis del estado estacionario
Reacciones en cadena ramificada y explosiones
Mecanismos de ramificación de las cadenas
10.7.- Técnicas para reacciones rápidas.
10.8.- Reacciones en disolución
10.9.- Catálisis.
Características de los fenómenos catalíticos
Catálisis ácido – base
Catálisis heterogénea
10.10.- Dinámica molecular: Técnicas experimentales.
Haces moleculares
Quimiluminiscencia infrarroja
Técnicas de láser
11.1.- Introducción
11.2.- Descubrimiento de la pila de Volta.
11.3.- Electrólisis.
11.4.- Leyes de Faraday.
11.5.- Células electroquímicas.
Termodinámica de las células electroquímicas
11.6.- Ecuación de Nernst.
11.7.- Cinética en los electrodos.
11.8.- La doble capa eléctrica.
12.1.- Tensión superficial.
12.2.- Adsorción de gases en sólidos.
12.3.- Isotermas de adsorción.
12.4.- Disoluciones verdaderas y disoluciones coloidales.
12.5.- Propiedades de los coloides
Movimiento browniano y sedimentación
Propiedades ópticas: dispersión de luz
Propiedades eléctricas: fenómenos electrocinéticos
